સ્ટેનલેસ સ્ટીલ અને કાર્બન સ્ટીલ કયા કારણોસર સંપર્કમાં આવી શકતા નથી?

1. સંભવિત તફાવત એ પ્રેરક બળ છે

વિવિધ ધાતુઓમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં વિવિધ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિઓ હોય છે (જેમ કે પાણી, ભેજવાળી હવા, એસિડ, પાયા, ક્ષાર, વગેરે), જેને તેમના ઇલેક્ટ્રોન નુકશાનના વિવિધ ડિગ્રી તરીકે સમજી શકાય છે. પ્રવૃત્તિમાં આ તફાવત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ દ્વારા માપવામાં આવે છે.
કાર્બન સ્ટીલ જેવી પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુઓમાં ઇલેક્ટ્રોડ ક્ષમતા ઓછી હોય છે અને ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની સંભાવના વધુ હોય છે, જેના કારણે તેઓ કાટ પ્રતિરોધક ઓછા બને છે.
નિષ્ક્રિય ધાતુઓ (જેમ કે સ્ટેનલેસ સ્ટીલ) માં ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ વધુ હોય છે અને ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની શક્યતા ઓછી હોય છે. સ્ટેનલેસ સ્ટીલ "સ્ટેનલેસ" હોવાનું કારણ એ છે કે તેની સપાટી પર ક્રોમિયમ એક ગાઢ ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ પેસિવેશન ફિલ્મ બનાવે છે, જે વધુ કાટ અટકાવે છે.
જ્યારે આ બે ધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાં સીધા સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે એક સંપૂર્ણ પ્રાથમિક બેટરી સર્કિટ રચાય છે.

2. કાટ પ્રક્રિયા

એનોડ (કાટ લાગેલો છેડો): કાર્બન સ્ટીલ, એક સક્રિય ધાતુ તરીકે, બેટરીનો એનોડ બને છે. તે સક્રિય રીતે ઓગળી જશે (કાટ લાગશે) અને ઇલેક્ટ્રોન મુક્ત કરશે. પ્રતિક્રિયા છે: Fe → Fe ² ⁺+2e ⁻
કેથોડ (સુરક્ષિત છેડો): સ્ટેનલેસ સ્ટીલ, એક નિષ્ક્રિય ધાતુ તરીકે, બેટરીનો કેથોડ બને છે. તે કાટ લાગતું નથી, પરંતુ ફક્ત એનોડમાંથી વહેતા ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (જેમ કે પાણીમાં ઓક્સિજન) સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે આ ઇલેક્ટ્રોનનો ઉપયોગ કરે છે. પ્રતિક્રિયા છે: O ₂+2H ₂ O+4e ⁻ → 4OH ⁻
પરિણામ: આ બેટરી સિસ્ટમમાં, કાર્બન સ્ટીલ (એનોડ) થી સ્ટેનલેસ સ્ટીલ (કેથોડ) માં પ્રવાહ વહે છે, જેના કારણે કાર્બન સ્ટીલના કાટ દરમાં તીવ્ર વધારો થાય છે, જ્યારે સ્ટેનલેસ સ્ટીલ "કેથોડિક સંરક્ષણ" દ્વારા સુરક્ષિત છે અને લગભગ કાટ લાગતો નથી.

એક જીવંત રૂપક:

તે એક "પ્રામાણિક વ્યક્તિ" (કાર્બન સ્ટીલ) અને એક "સ્માર્ટ વ્યક્તિ" (સ્ટેનલેસ સ્ટીલ) ને વ્યવસાય કરવા માટે ભાગીદાર બનાવવા જેવું છે. જ્યારે મુશ્કેલીઓ (કાટ લાગતા વાતાવરણ) નો સામનો કરવો પડે છે, ત્યારે પ્રામાણિક લોકો સતત પોતાના હિતોનું બલિદાન આપે છે (કાટ લાગવાથી) જેથી ખાતરી થાય કે સ્માર્ટ લોકો સુરક્ષિત રહે.